Question

Cuantos gramos de oxigeno se liberan al aire en esta reacción, si tenemos 3.250 g de CO2?

Answer 1

Cuantos gramos de C6H12O6 se pueden obtener con 3.250 g de
Tenemos lo siguiente

6CO2 + 6H2O = C6H12C6 + 6O2

Es la descomposición de la glucosa

Tenemos 3.25 g de CO2
Convirtamoslos a moles

C=12g
O=16g

16(2)+12=44g

3.25 g ÷ 44g/mol = 0.07386 moles de CO2

La pregunta es, ¿Cuantos gramos de C6H12O6 se pueden obtener con 3.250 g de CO2?

Bueno la reacción dice que 
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

6 moles de CO2 producen 1 mol de glucosa (C6H12O6)

Entonces tenemos el siguiente factor de conversión

$0.07386mol \ CO2 ( \frac{1 mol \ glucosa}{6mol \ CO2} )=0.01231 \ mol \ de \ glucosa$

Calculemos la masa molar de la glucosa
C6H12O6
C=12g
H=1g
O=16g

16(6)+12+12(6)= 180g/mol

La multiplicamos por los moles que obtuvimos

0.01231 mol × 180 g/mol = 2.2158g de C6H12O6

La segunda pregunta es, cuantos gramos de oxigeno se liberan al aire, si tenemos 3,250g de CO2?

De nuevo miremos la reacción

6CO2 + 6H2O = C6H12C6 + 6O2

6 moles producen 6 moles de oxigeno. Es decir, la misma cantidad, por lo tanto.

1 mol de CO2 = 1 mol O2

Entonces se liberan 0.07386mol de O2. Pero nos piden en gramos, la masa molar del oxigeno es

16(2)=32g/mol

0.07386 mol × 32g/mol = 2.36352 g de O2