Question

4.- Determine la cantidad de AgNO3 al 90% pureza, necesaria para producir 1,35 toneladas de
AgCl según:
NaCl
AgNO3 +
→
AgCl
+
NaNO3
1

Answer 1

La cantidad de AgNO3 necesaria en la reacción para la obtención de cloruro de plata AgCl de pureza 90%  es de 1.439,7 kilogramos (1,4397 toneladas).

Se parte de la reacción indicada la cuál está balanceada. Según la estequiometria se tiene

1 mol de AgNO3--------1 mol de Ag Cl

moles de AgCl

masa= 1,35 ton*1000 kg/ton= 1350 kg

PM AgCl= 143,32 g/mol

moles AgCl= 1350 g/143,32 g/mol

moles AgCl=9,4195 moles

1 mol AgNO3-------- 1 mol AgCl

x mol.           ---------9, 4195

x mol AgNO3= 9, 4195*1/1=9,4195 mol

mol AgNO3 90%=9,4195*0,90=8,478 mol

masa AgNO3= 8,478 mol*PM

PM= 107,82+14+48=169,82kg/mol

masa AgNO3= 8,478mol *169,82kg/mol

masa AgNO3= 1439,7kg= 1,4397 ton.