Question

¿cual es la presión ejercida por 1° gramos de helio a 60°C en un recipiente de 3 litros?​

Answer 1

La presión ejercida por 1 g de He a 60°C en un recipiente de 3 L es: 6.8265 atm

Datos:

P= ?

V= 3 L

n= 1 g / 4 g/ mol = 0.25 mol

T= 60°C= 333 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*3 L= 0.25 mol*0.082 L* atm/ mol* K* 333 K

P= ( 0.25 mol*0.082 L* atm/ mol* K* 333 K)/  3L

P=6.8265 atm

Answer 2

La presión que ejerce el gas helio en el recipiente de 3 litros a las condiciones de temperatura dadas es de 0,2274 atm.

El helio es un gas de comportamiento ideal por tanto se aplica la ecuación de estadio de dios gases

Ecuación

p V = n R T

datos

p= ?

m= 1 g

T= 60 °C+273= 333 K

V = 3 L

calculando los número de moles n

n = m/ PM

PM = 4,002602 g/ mol

n= 1 g/ 4,002602 g/mol

n=0,2498 mol

la presión es

p= n R T/ V

p= 0,2498 mol * 0,082 atm L/K mol * 333K/3 L

p=0,2274 atm