Question

¿cual debe ser la densidad de una disolución de 250 ml de Fe(OH)3 para que con este se neutralizen 80 ml de una disolución 5M de HNO3?

Answer 1

Establezcamos la reacción

Fe(OH)3 (ac) + 3HNO3 (ac)⇒ Fe(NO3)3+ 3H2O

La reacción nos dice que, 1 mol de Hidróxido ferroso neutraliza a 3 moles de ácido nítrico.

Tenemos la molaridad de HNO3, podemos calcular la cantidad de soluto.

Ya que la formula de la molaridad es

M = n/V

Donde n es el número de moles de soluto y V, el volumen que está en ilitros.

Entonce tenemos lo siguiente

x/0.8=5

x= 4 moles de HNO3

Entonces cuántos moles de Fe(OH)3 neutralizarán a 4 de HNO3. Exacto 1.333 moles.

Calculamos la masa de Fe(OH)3
Fe=55.85g
H=1g
O=16g

16(3)+3+55.85=106.85g

Ahora sacamos multiplicamos por los moles

1.333 mol × 106.85g/mol= 142.46 g

Entonces la densidad es 

D= masa/volumen

Ya tenemos la masa y el volumen, solo nos queda dividir

142.46g/250ml = 0.56984 g/ml