Question

Un gas ocupa 0,4m3 a 305 k y 1,82*10^6Pa. Calcula a qué presión estará sometido si doblamos el volumen y mantenemos la temperatura constante

Answer 1

¿Se trata de un gas ideal? De ser así, utilizaremos la fórmula para gases ideales:
PV=nRT
Primero debemos calcular el número de moles del gas (n) según las condiciones iniciales,
n=PV/RT
De acuerdo a las unidades que tenemos usaremos el valor de la constante R como 8.314.
n=(1.82x10^6 Pa)(.4 m^3)/(8.314)(305 K)
n=287.0922 moles.
Ahora con ese dato podemos calcular la Presión al cambiar su volumen.
P=nRT/V
Dice que se cambia el volumen al doble, entonces serán 0.8 m^3, sólo sustituimos en la fórmula.
P=(287.0922 moles)(8.314)(305 K)/0.8 m^3
P= 909999.735 Pascales.