El azufre y el hierro se combinan para forman un sulfuro de hierro en una proporción de 2,13 g de azufre por cada 3,72 g de hierro. En una cápsula se colocan 5 g de azufre: a) ¿Qué cantidad de hierro debemos utilizar para que se transforme totalmente en el sulfuro del que hablamos? b) ¿Qué cantidad de sulfuro de hierro se obtendrá si en la cápsula ponemos 5 g de azufre y 5 g de hierro?
Respuestas
Dada la proporción en la cual se combinan Hierro y Azufre para formar un Sulfuro de Hierro, se determina:
a) Se deben utilizar 8,73 g de Hierro para que reaccionen completamente con 5 g de Azufre.
b) Si se tienen 5 g de Azufre y 5 g de Hierro, se obtienen 7,86 g del Sulfuro de Hierro.
¿Cuántos gramos de Fe reaccionan con 5 g de S?
Se tiene la proporción de Hierro (Fe) y Azufre (S) en el compuesto:
2,13 g S : 3,72 g Fe
Entonces:
5 g de S × ( 3,72 g Fe / 2,13 g S ) = 8,73 g Fe
¿Qué cantidad de sulfuro de hierro se obtiene a partir de 5 g de S y 5 g de Fe?
Ya se calculó que, para reaccionar con 5 gramos de Azufre, se requieren 8,73 g de Hierro. Por lo tanto, si tenemos 5 gramos de Azufre y 5 gramos de Hierro, el reactivo limitante seria el Hierro.
Se calcula la cantidad de Azufre que reacciona con 5 g de Hierro:
5 g de Fe × ( 2,13 g S / 3,72 g Fe ) = 2,86 g S
La cantidad de sulfuro de hierro formada es: 7,86 gramos
Más ejercicios relacionados a estequiometria en:
https://brainly.lat/tarea/35422904
#SPJ1
