Question

cuantos gramos y moles se necesitan para preparar 0.500 litros de una solucion 0.750 de H2SO4

Answer 1

Calculemos la masa molar de H2SO4

2g + 32g + 16g(4) = 98g/mol

Molaridad = moles del soluto / litros de disolución

Y tenemos los litros, despejamos a el número de moles

n/0.5= 0.75

n= 0.375 moles

Ahora multiplicamos por la masa molar

0.375 mol x 98g/mol = 36.75 g de H2SO4 (ácido sulfúrico)