Question

Un globo contiene 14 L de metano (gas) cuando está a 20ºC y presión atmosférica. ¿Cuál será su volumen si duplicamos la presión y lo enfriamos hasta los 15ºC?

Answer 1

Bueno, observemos cuántas magnitudes cambian

Temperatura = Cambia
Presión = Cambia
Volúmen = Cambia
Número de moles (n) = Igual

Si reorganizamos la ecuación del gas ideal

Tendríamos

PV/nT = PV/nT

se eliminan los moles ( la letra n) y queda

PV/T = PV/T

No olvidemos que T es igual a temperatura PERO en Kelvin no en centígrados

K = 273.15 + °C

20 + 273.15 = 293.15 K

15 + 273.15 = 288.15 K

Y como no se menciona la presión atmosférica entonces se trata de 1 atmósfera. Duplicamos la presión, entonces tenemos 2 atm.

Reemplazamos los valores en la ecuación primeramente planteada

V= 14 L. V= x
P= 1 atm P= 2 atm
T=293.15. T= 288.15 K

(14x1)/293.15 = 2x/288.15

0.0477517 =2x/288.15

13.76 = 2x

6.88 = x

Rpta. 6.88 L