Question

Ejercicio nº 2
150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno y 104,35 g de oxígeno.
Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular
del compuesto es 92 u.
Ejercicio nº 5
Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición
centesimal: 20 % de C; 26´67 % de O; 46´67 % de N y 6´67 % de H. Halla su fórmula
empírica.

Answer 1

Ejercicio nº 2
150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno y 104,35 g de oxígeno. Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular  del compuesto es 92 u.

N: 45.65 g/ 14g/mol = 3.2607 mol
O: 104.35 g/16 g/mol = 6.5218 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N: 3.2607 mol / 3.2607 mol = 1
O: 6.5217 mol / 3.2607 mol = 2
FE: NO2
Mm FE
N: 1 x 14 = 14 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
``````````````````````````````
         Mm = 46 g/mol
n = 92 g/mol / 46 g/mol
n = 2
FM = (FE)n
FM = (NO2)2 = N2O4

Ejercicio nº 5
Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición  centesimal: 20 % de C; 26´67 % de O; 46´67 % de N y 6´67 % de H. Halla su fórmula  empírica.

C: 20  g/  12 g/mol = 1.666 mol
O:26.67 g/16 g/mol = 1.666 mol
N:46.67 g/ 14 g/mol = 3.333 mol
H: 6.67 g/ 1 g/mol = 6.67 mol
dividir

C: 1.666 mol / 1.666 mol = 1
O: 1.666 mol / 1.666 mol = 1
N: 3.333 mol / 1.666 mol = 2
H: 6.67 ol / 1.666 mol = 4

FE: CON2H4