Calcule la molaridad de una solución de HNO3 que contiene 11,6g de ácido en 700mL de solución ayuda
Respuestas
Respuesta:
Para determinar la molaridad de un compuesto, se usa la siguiente ecuación:
M=\frac{moles de soluto}{Litros de solucion}M=
Litrosdesolucion
molesdesoluto
Para calcular los moles de soluto, HNO₃ se utiliza la siguiente ecuación:
Moles soluto=\frac{Masa soluto}{PM}Molessoluto=
PM
Masasoluto
El peso molecular del compuesto, se calcula como sigue:
\begin{gathered}PM(HNO_{3} )=1*1g/mol+1*14g/mol+3*16g/mol\\PM(HNO_{3} )=1g/mol+14g/mol+48g/mol\\PM(HNO_{3} )=63g/mol\\\end{gathered}
PM(HNO
3
)=1∗1g/mol+1∗14g/mol+3∗16g/mol
PM(HNO
3
)=1g/mol+14g/mol+48g/mol
PM(HNO
3
)=63g/mol
\begin{gathered}Moles soluto=\frac{116g}{63g/mol}\\\\Moles soluto=1,84moles\end{gathered}
Molessoluto=
63g/mol
116g
Molessoluto=1,84moles
Por otro lado para determinar el volumen de solución en Litros:
\begin{gathered}V_{solucion}= 700ml*\frac{1L}{1000ml} \\V_{solucion}= 0,7mL\end{gathered}
V
solucion
=700ml∗
1000ml
1L
V
solucion
=0,7mL
Finalmente:
\begin{gathered}M=\frac{1,84 moles}{0,7L }\\\\M=2,63 \frac{mol}{L}\end{gathered}
M=
0,7L
1,84moles
M=2,63
L
mol
Explicación:
corona por favor