Question

Calcule la molaridad de una solución de HNO3 que contiene 11,6g de ácido en 700mL de solución ayuda

Answer 1

Respuesta:

Para determinar la molaridad de un compuesto, se usa la siguiente ecuación:

M=\frac{moles de soluto}{Litros de solucion}M=

Litrosdesolucion

molesdesoluto

Para calcular los moles de soluto, HNO₃ se utiliza la siguiente ecuación:

Moles soluto=\frac{Masa soluto}{PM}Molessoluto=

PM

Masasoluto

El peso molecular del compuesto, se calcula como sigue:

\begin{gathered}PM(HNO_{3} )=1*1g/mol+1*14g/mol+3*16g/mol\\PM(HNO_{3} )=1g/mol+14g/mol+48g/mol\\PM(HNO_{3} )=63g/mol\\\end{gathered}

PM(HNO

3

)=1∗1g/mol+1∗14g/mol+3∗16g/mol

PM(HNO

3

)=1g/mol+14g/mol+48g/mol

PM(HNO

3

)=63g/mol

\begin{gathered}Moles soluto=\frac{116g}{63g/mol}\\\\Moles soluto=1,84moles\end{gathered}

Molessoluto=

63g/mol

116g

Molessoluto=1,84moles

Por otro lado para determinar el volumen de solución en Litros:

\begin{gathered}V_{solucion}= 700ml*\frac{1L}{1000ml} \\V_{solucion}= 0,7mL\end{gathered}

V

solucion

=700ml∗

1000ml

1L

V

solucion

=0,7mL

Finalmente:

\begin{gathered}M=\frac{1,84 moles}{0,7L }\\\\M=2,63 \frac{mol}{L}\end{gathered}

M=

0,7L

1,84moles

M=2,63

L

mol

Explicación:

corona por favor