Question

¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico 3. 0M se necesitan para reaccionar con 4. 35 g de un sólido que contiene Ba(NO3)2 en un 23. 2%?.

Answer 1

El volumen en mililitros de ácido sulfúrico 3,0 M necesario en la reacción es de 1,3147 mililitros.

Reacción

H2SO4 + Ba(NO3)2  ----- 2HNO3 + BaSO4

datos

m= 4,35 g

moles nitrato de bario= m/PM

moles= 261,337 g/mol

moles = 4,35 g/261,337 g/mol

moles= 0,017 mol

1 mol H2SO4 ______ 1 mol Ba(NO3)2

0,017 mol _________. x

x= 0,017 * 1/1 =0,017 mol

moles verdaderos =0,017*0,232=0,003944 mol

M= moles soluto/V ácido

Vacido=moles soluto/M

Vacido= 0,003944/3

Vacido=0,001315 litros*1000= 1,3147 ml