Question

hola me podrían ayudar con tres ejercicios sobre la ley de los gases.

1 ) La presión de una muestra de helio en un recipiente de 1 litro es 0.988 atm. ¿ cuál será la nueva presión si la muestra se pone en un recipiente de dos litros?

2) El aire atrapado en un cilindro ajustado a un piston ocupa 145.7ml a una presión de 108 atm. ?Cual es el nuevo volumen del aire cuando la presión aumenta a 1.43 atm al aplicar fuerza al
pistón si el volumen es constante?

3) ¿Qué presión tiene un cilindro de oxígeno gaseoso que inicialmente ocupa 0.050 litros y para llenarlos hasta 4,0 litros se necesitó una presión 0,980 atm ?

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Answer 1

Respuesta:

1) 0.494 atm; 2) 110.04 mL; 3) 78.4atm

Explicación:

Ley de Boyle: a temperatura constante, el volumen, V, que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión, P.

Representado por la fórmula:

$P_{1} V_{1}=P_{2} V_{2}$

1) Datos:

 $V_{1}=1L; P_{1}=0.988 atm; V_{2}=2L; P_{2}=\frac{P_{1} V_{1}}{V_{2}}$

2) Datos:

$V_{1}=145.7; P_{1}=1.08 atm; V_{2}=\frac{V_{1}P_{1}}{P_{2}}; P{_2}=1.43 atm$

3) Datos:

$V_{1}=0.050L; P_{1}= \frac{V_{2}P_{2} }{V_{1} }; V_{2}=4.0L; P_{2}= 0.980 atm$

(Agradezco corrección.)