Question

Una muestra de hidrógeno gaseoso ejerce una presión de 2 atm a 25°C. ¿Cuál será la presión cuando el volumen del gas sea el doble y la temperatura 30°C?​

Answer 1

Respuesta:

60 grados celsios hhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh

Answer 2

Para una muestra de Hidrógeno, en determinadas condiciones de presión y temperatura, se calcula la presión cuando el volumen se duplica y sube la temperatura. El resultado obtenido es 1,02 atm.

Cálculo de Presión final del gas

Volumen de H₂

V₁ =  V

V₂ =  2 V

Presión

P₁ = 2 atm

P₂ = ?

Temperatura

T₁ = 25 °C  = 298 K

T₂ = 30 °C = 303 K

Aplicando la ecuación de la Ley Combinada de los Gases Ideales, se tiene:

P₁ . V₁ / T₁  =  P₂ . V₂ / T₂

Despejando P₂:

P₂ = (P₁ . V₁ . T₂ ) / (V₂ . T₁)

P₂ = ( 2 atm × V × 303 K ) / ( 2V × 298 K)

P₂ = 1,02 atm

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