Question

Calcular la masa de oxígeno contenida en un cilindro de 4L a 24°C y 1.5 atm de presión.​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:                FÓRMULA

DATOS                          $\frac{MPV}{RT} =m$

V= 4L

T= 24°C = 297.15K                          m= $\frac{(32\frac{g}{mol})(1.5atm)(4L) }{(0.0821 \frac{atm*L}{mol * K}) (297.15k)}=7.87g$

P= 1.5atm

R= 0.0821 $\frac{atm *L}{mol * K}$

m= masa

M= masa molar

$Mo_{\\2}$= 2(16 $\frac{g}{mol}$)=32$\frac{g}{mol}$

Answer 2

Se calcula la masa de Oxigeno contenida en un cilindro a determinadas condiciones de presión y temperatura. El resultado obtenido es: 7,88 g.

¿Cómo se calcula la masa de gas?

Se tiene:

Volumen = 4 L

Temperatura = 24 °C  = 24 + 273 = 297 K

Presión = 1,5 atm

Gas: Oxigeno

Peso Molecular del gas O₂ = 32 g/mol

Usando la ecuación de estado de los gases ideales:  

P . V = n . R . T

Donde n = número de moles

n = masa / PM    

Entonces:

P . V = (masa/ PM ) . R . T

Despejando masa:

masa = P . V . PM / R . T

masa = (1,5 atm × 4 L × 32 g/mol ) / (0,082 atm. L /K . mol × 297 K)

masa = 7,88 g

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