calcule el numero de gramos de agua que pueden obtenerse a partir de la combustión de 0.650 mol de etano
Respuestas
Respuesta:
La masa atómica del carbono (C) es 12 g/mol; para el oxígeno (O) es de 16 g/mol. Esto significa que 6.022 x 1023 átomos de carbono pesan 12 gramos. Según esto, el peso molecular del CO2 es: 12 g/mol [C] + 2 x 16 g/mol [O2] = 44 g/mol.
Explicación:
me das coronita porfa y gracias por los puntos
El número de gramos de agua que se pueden obtener a partir de 0.65 mol de etano es: 70.2 g
Datos
0.65 mol C₂H₆
Peso molecular C₂H₆= 30.07 g/mol
Peso molecular agua= 18 g/mol
Reacción química
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Realizando la conversión a gramos de agua:
0.65 mol C₂H₆ ( 6 mol H₂O/ 1 mol C₂H₆)(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 70.2 g H₂O
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