Question

se hace reaccionar 5 moles de hidrógeno ¿cuántos gramos de amoniaco se producen?​

Answer 1

Respuesta:

56.77 g de NH3

Explicación:

sistemáticamente debe:

1. proponer una reacción química: H2(g) + N2(g) → NH3(g)

2. Ajustar la reacción: note que a la izquierda tiene tres hidrógenos y a la derecha dos, eso se resuelve si a la derecha pone un tres como coeficiente y a la izquierda un dos.

3H2(g) + N2(g)→ 2NH3(g)

3. proceda con factores unitarios:

$5 mol H2(\frac{2 mol NH3}{3 mol H2})(\frac{17.031 g NH3}{1 mol NH3})=56.77 g NH3$

mire también que el 17.031 ha sido obtenido de la suma de las masas molares de cada átomo de la molécula, y estos datos vienen ofrecidos por la tabla periódica. Por favor, use la tabla periódica proporcionada por la IUPAC en 2018.

También, comentar que una forma de ver que su resultado sea bueno es que pueda usted «cancelar» las unidades y quedarse con las que quiere.

La interpretación es que una determinada cantidad de sustancia (mol) por estequiometria reacciona siempre 3 mol de H2 para producir 2 mol de NH3.