Question

ayúdenme porfavor. se los agradecería​

Answer 1

Respuesta:

R.L: PbF2 y el reactivo en exceso es PCl3

Explicación:

Identificar el reactivo limitante en exceso de la reacción entre 20 g de cloruro de fósforo (III) y 45 g de fluoruro de plomo (II)

                            2PCl3 + 3PbF2 → 2PF3 + 3PbCl2

Mm PCl3 = 137.32 g/mol

      PbF2 =  245.18 g/mol

1. calcular moles de cada compuesto a partir de los gramos ( n = m/Mm)

n PCl3 = 20 g / 137.32 g/mol = 0.146 mol

n PbF2 = 45 g / 245.18 g/mol = 0.184 mol

2. calcular moles a partir de los calculados

n PbCl2 = 0.146 mol PCl3 x 3 mol PbCl2 = 0.219 mol

                                               2 mol PCl3

n PbCl2 = 0.184 mol PbF2 x 3 mol PbCl2 = 0.184 mol

                                                3 mol PCl3

3. R.L: PbF2 y el reactivo en exceso es PCl3

4. moles iniciales de PbF2 0.184 vemos que son menores que 0.219 mol de PbF2  son  moles necesitarios  para que reaccione  el PCl3.

5. Calcular  moles de PCl3  para que reaccionen completamente 0.184 mol

de PbF2

n = 0.184 mol PbF2 x 2 3

n = 3 2 = 0.13 3

reaccionado:  

0.146 – 0.123 = 0.023 mol de PCl3  

Calculados a partir del reactivo limite teniendo en cuenta la proporción de la reacción: 0.184 mol de

PbF2 x  2 3

2 2 =0.123 3  

El PbCl2 calculados a partir del reactivo limite tenemos  

n mol de PbCl2 = 0.184mol de PbF2 x 3 mol PbCl2

3 mol PbCl2 = 0.184 PbCl2