Question

92.3% de carbono,7.7 de hidrogeno y una masa molecular de 26.0 uma.
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Answer 1

Debemos saber la formula para el porcentaje

$(\frac{(n)masa \ molar \ elemento }{masa \ molar \ compuesto})100$

n=Número de nomes

Entonces tenemos que
C=92.3%
H=7.7%

Y la masa molecular del compuesto es 26.0 uma que es igual a 26.0g

Entonces, usaremos el porcentaje del carbono, y su masa molar la cual es 12g

$(\frac{(n)12}{26})100=92.3 \\ \\ \frac{(n)12}{26}=0.923 \\ \\ n(12)=0.923(26) \\ \\ n=23.998/12 \\ \\ n=1.9998=2$

Ahora multiplicamos los moles de C (2) y la masa resultante se la restamos al compuesto y esos serán los moles de H ya que tiene una masa molar de 1g/mol

26-2(12)=2g

2g ÷ 1g/mol = 2 mol de H

Entonces tenemos esta formula


$C_{2}H_{2}$