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Respuesta:
Establece que no se observa ningún cambio en la masa total de las sustancias que participan en un cambio químico. Esta ley es la base para las relaciones cuantitativas de masa entre reactivos y productos y se puede comprobar por medio de la reacción entre el ácido clorhídrico y el bicarbonato de sodio. HCl(ac) + NaHCO3 (ac) → NaCl(ac) + H2O (l ) + CO2( g ) El bicarbonato de sodio se usa como neutralizador cuando hay un derrame de ácido. La sal se agrega hasta que cesa la efervescencia causada por la formación de dióxido de carbono...
A partir de la reacción completa de 326 g de AlCl₃ se forman 557,1 g AlCl₃
Explicación:
Masa molar de AlCl₃ = 133,3 g/mol
Masa molar de Al(OH)₃= 78 g/mol
Masa Atómica de Al = 27 u
Se dispone de 326 gramos de Al(OH)₃. Si esta cantidad reacciona completamente para formar AlCl₃, el contenido de Al en Al(OH)₃ pasa a formar parte del AlCl₃ producido.
Calculamos la cantidad de Al en 326 g de Al(OH)₃:
326 g Al(OH)₃ × ( 27 g Al / 78 g Al(OH)₃ ) = 112,8 g Al
112,8 g Al × ( 133,3 g AlCl₃ / 27 g Al ) = 557,1 g AlCl₃
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