Question

ejemplos del método redox

Answer 1

Reglas para conocer el Estado de Oxidación:

Las principales reglas para conocer el estado de oxidación (E.O.) de los elementos en una reacción Redox son:
Los elementos simples sin combinar es 0
La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es 0
El hidrógeno combinado es +1 excepto en los hidruros metálicos con -1
El oxígeno es -2 excepto en los peróxidos con -1
Los metales combinados son siempre positivos con el valor de la carga del ion
Ejemplos de Reacciones Redox:
Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida
...
Ejemplos de Ajuste de Reacciones Redox:
Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
Estados de oxidación:
Reducción: Ag pasa de estado de oxidación + 1 a 0
Oxidación: Zn pasa de estado de oxidación 0 a +2
Semireacciones:
Zn → Zn+2 + 2e-
2 Ag+ + 2e- → 2Ag
Reacción global:
Zn + 2 Ag+ + 2e- → Zn+2 + 2Ag + 2e-
Reacción ajustada:
Zn + 2 AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

Answer 2

Respuesta:

me podes ayudar por favor