Question

1) Cuánto se necesita de O2 para combinar con 16g de H2 con la finalidad de producir 144g de H2O.

2H2 + O2 2H2O

16g ? 144g

2) Cuántos gramos de Fe se necesita para combinar con 32 g de O2 para producir 144g de Óxido ferroso.

2Fe + O2 2 FeO

? 32g 144g

Answer 1

Se realizan cálculos estequiométricos según ecuaciones químicas dadas, en los ejercicios siguientes, para determinar cantidades de reactivos y productos:

Ejercicio 1

2 H₂  +  O₂    →   2 H₂O

Masa molar:

O₂ = 32 g/mol

H₂ = 2 g/mol

H₂O = 18 g/mol

De la ecuación, tenemos que:

se producen 2 moles (36 g de agua) a partir de 2 moles (4 g) de hidrogeno y 1 mol de oxigeno (32 g)

144 g de agua equivale a 144 / 18 = 8 moles de agua

16 g Hidrogeno equivale a 16/ 2 = 8 moles de Hidrogeno

1 mol Oxigeno se combina con 2 moles de Hidrogeno, entonces se requieren 4 moles de oxigeno ( 128 g ) para combinarse con 8 moles de hidrogeno.

Ejercicio 2

2 Fe  +  O₂    →   2 FeO

Masa molar:

O₂ = 32 g/mol

Fe = 56 g/mol

FeO = 72 g/mol

De la ecuación, tenemos que:

se producen 2 moles (144 g de FeO) a partir de 1 mol (32 g) de oxigeno y 2 moles de Fe (112 g)

144 g de FeO equivale a 2 moles de FeO

32 g oxigeno equivale a 32/ 32 = 1 mol de oxigeno

1 mol Oxigeno se combina con 2 moles de Hierro, para formar 2 moles de FeO, por lo tanto se requieren ( 2 × 56 = 112 gramos ) de Fe.