Un ion X+2 es isoelectrónico con ion Y-2, así mismo Y-2 es isobaro con 52Z cuyo número másico es 127, del mismo modo Y-2 es isótono con 27E con número de masa 59. Determinar el número atómico del elemento X.s
Respuestas
Dada la información sobre la relación entre configuración electrónica de los iones X⁺² y Y⁻², se calcula el Número Atómico del elemento X.
El resultado obtenido es: Z = 99
Explicación:
El ion X⁺² isoelectronico con ion Y⁻² ⇒ electrones X⁺² = electrones Y⁻²
El ion Y⁻² isobaro con 52 Z ( A = 127) ⇒ Número másico de Y⁻² = 127
El ion Y⁻² isotono con 27 E ( A = 59) ⇒ neutrones Y⁻² = 59 - 27 = 32
Sabemos que el número de neutrones de Y⁻² = 32 y que el número másico de Y⁻² = 127, entonces:
A = número de protones + número de neutrones
Para Y⁻²:
127 = número de protones + 32 ⇒ número de protones de Y⁻² = 95
Dado que el número de protones de Y⁻² es 95, podemos calcular el número de electrones:
Número de electrones de Y⁻² = 95 + 2 = 97
Dado que: Número de electrones de Y⁻² = Número de electrones de X⁺²
Entonces:
Número de electrones de X⁺² = 97
Entonces: número de protones de X⁺² = número de electrones + 2
Número de protones de X⁺² = 99
Por lo tanto, el Número Atómico del elemento X es 99.