Question

necesito 3 ejercicios resueltos que utilicen la ley combinada...por favor

Answer 1

1. Una masa gaseosa ocupa u volumen de 2,5 litros a 12 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?

· Primer paso: identificar los datos que brinda el enunciado.
V1= 2,5 L
T1= 12 °C
P1= 2 atm
T2= 38 °C
P2= 2,5 atm
· Segundo paso: Conocer la incognita.
V2= ?
· Tercer paso: Despejar V2 de la expresión V1 . P1 = V2 . P2 , quedando así:                                                                                 T1            T2

V2= V1 . P1 . T2                                                                       T1 . P2

· Cuarto paso: Transformar las unidades de temperatura (°C) a Kelvin.
                        T1: K= °C + 273                                     T2: K= °C + 273
                        K= 12 + 273= 285 K                              K= 38 + 273= 311 K
· Quinto Paso: Sustituir los datos en la expresión y efectuar los calculos matemáticos.
V2= 2,5 L . 2 atm . 311 K                                                                  285 K . 2,5 atm

Se cancelan las unidades de presión y temperatura (atm y K), se obtiene el resultado.
V2= 2,18 L
Nota: Siguiendo éstas orientaciones, atrévete a resolver los ejercicios propuestos, comprueba tus resultados. Éxitos!!!

Answer 2

un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicho gas a 65 ºC y 815 mm Hg? 

ºK = ºC + 273º
ºK = 95 º +273º = 368 º K
ºK = 65 º +273 = 338 º K 


V₁ = 200 litros 
P₁ = 782 mm Hg 
T₁ = 368 ºK 

V₂ = ? 
P₂ = 815 mm Hg 
T₂ = 338 ºk 

Utilizamos la fórmula
V₁ × P₁ × T₂ = V₂ × P₂ × T₁ 

V₂ = V₁ × P₁ ×T₂ 
          P₂ × T₁
V₂ = 200 l × 782 mm Hg × 338 ºK ⇒ 52863200 mmHg
             815 mm Hg × 368 ºK               299920      

V₂ = 176,3 litros 

1000 litros de aire medidos a la presión de 750 mm Hg y a la temperatura de 18 ºC se llevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es de 27 ºC ¿Cuál es la presión del aire en el tanque?  

ºK = ºC + 273º
ºK = 18º + 273º = 291ºK
ºK = 27º + 273º = 300 ºK

V₁ = 1000 litros 
P₁ = 750 mm Hg 
T₁ = 291 ºK 

V₂ =  725 litros
P₂ = ?
T₂ = 300 ºK

Utilizamos la fórmula 
V₁ × P₁ × T₂ = V₂ × P₂ × T₁ 

P₂ = V₁ × P₁ × T₂
           V₂ × T₁

P₂ = 1000 l × 750 mm Hg × 300ºK ⇒ 225000000 mmHg
             725 l × 291 ºK                           210975

P₂ = 1066,4 mm Hg 

Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas...

V₁ = 600 litros                      
T₁ = 25ºC                                            
P₁ = 775 mm Hg

V₂ = 100 litros                      6 atm ×760 mmHg  ⇒ 4560 mmHg
P₂ = 6 atm                                          1 atm
T₂ = ?

Utilizamos la fórmula 
V₁ × P₁ × T₂ = V₂ × P₂ × T₁ 

T₂ = V₂ × P₂ × T₁ 
          V₁ × P₁

T₂ = 100 l × 4560 mmHg × 25ºC ⇒ 11400000 ºC
            600 l × 775 mmHg                  465000

T₂ = 24,5 ºC

por favor, calificame...gracias