Question

Un antiácido comercial utilizado para neutralizar el exceso de ácido (HCl) contenido en el jugo gástrico, contiene una mezcla de carbonatos de calcio y de magnesio. El proceso que ocurre cuando el antiácido actúa se puede representar mediante las ecuaciones químicas (no balanceadas) siguientes:CaCO3 (s) + HCl (aq)  CaCl2 (aq) +CO2 (g) + H2O (l)MgCO3 (s) + HCl (aq)  MgCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)Si se ingiere una pastilla de antiácido que contiene 680 mg de CaCO3 y 80 mg de MgCO3, ¿Cuál es la cantidad de ácido (HCl) que reacciona?
-1.55g de HCl total
-2.55g de HCl total
-0.55g de HCl total

Answer 1

Respuesta: Necesito una foto del trabajo

Explicación: