Question

¿Qué volumen ocupará 1 mol de un gas a 95°C y 650 mmHg?
Respuesta:

Answer 1

Respuesta:

V= 35.51 L

Explicación:

Lo primero que haremos será transformar las unidades, pasaremos los °C a °K:

°K= °C + 273.15°K=°C+273.15

°K= 95°C + 273.15 = 368.15°K°K=95°C+273.15=368.15°K

Ahora los mmHG a atm:

650mmHg( \frac{1atm}{760mmHg} ) = 0.85atm650mmHg(

760mmHg

1atm

)=0.85atm

Datos:

V= ?

P= 0.85atm

n= 1mol

R= 0.082 atm•L/mol•°K (constante de los gases)

T= 368.15°K

La fórmula a utilizar es la siguiente:

PV= nRTPV=nRT

Dado a que el volumen es el valor a calcular, debemos despejar la fórmula, quedando:

V=\frac{nRT}{P}V=

P

nRT

Sustituyendo datos:

V= \frac{(1mol)(0.082 \frac{atm \: L}{mol \:°K } )(368.15°K)}{0.85atm}=35.51LV=

0.85atm

(1mol)(0.082

mol°K

atmL

)(368.15°K)

=35.51L