Question

El oxigeno gaseoso se calienta a presión constante de 50 grados Centígrados a 300 Kelvin. Se conoce que inicialmente el volumen del sistema era de 1,3 litros. ¿ cuál es el volumen final del sistema ?

Answer 1

Respuesta:

1200 cm3 o 1,2L

Explicación:

Se utiliza la ley de charles, que dice que la V1/T1=V2/T2. Ya que en el ejercicio se plantea que la presión es constante

Answer 2

El volumen final de la muestra es: 1.32 L

Datos

V₁= 1.3 L

T₂= 300K

V₂= ?

T₁= 50°C= 323 K

¿Qué es la ley de Charles?

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Matemáticamente se tiene que:

V α T

V= kT

Su fórmula es:

V₁*T₂=V₂*T₁

Reemplazando los datos:

(1.3 L)(300 K) =V₂*(323 K)

V₂ = [(1.3 L)(300 K)]/ 295 K

V₂= 1.32 L

Por lo tanto, el volumen final de la muestra será 1.32 L.

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