CUESTIÓN 2.- Se dispone de disoluciones 0,05 M de los siguientes compuestos: KCN, NaNO2, NH4Cl y KOH. Responde a las siguientes cuestiones:
a) Explica, razonadamente, si cada una de las anteriores disoluciones será, ácida, básica o neutra.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA
Respuestas
a) Explica, razonadamente, si cada una de las anteriores disoluciones será, ácida, básica o neutra.
a) Las sustancias propuestas se encuentran ionizadas en disolución acuosa, y de la hidrólisis de los aniones que aparecen se deduce el carácter de la disolución. KCN (ac) → K⁺ (ac) + CN⁻ (ac), y sólo el anión cianuro, base conjugada del ácido débil HCN, sufre hidrólisis según el equilibrio: CN⁻ + H₂O ⇆ HCN + OH⁻ , proporcionando la formación de los iones hidróxidos un carácter básico a la disolución. NaNO₂ (ac) → Na⁺ (ac) + NO₂⁻ , siendo el catión sodio el ácido conjugado débil de una base muy fuerte y no sufre hidrólisis, mientras que el anión nitrito, base conjugada del ácido débil nitroso, sufre hidrólisis según el equilibrio: NO₂⁻ + H₂O ⇆ HNO₂ + OH⁻ , proporcionando la formación de iones hidróxidos un carácter básico a la disolución. NH₄Cl (ac) → NH₄ + (ac) + Cl⁻ , siendo el ión amonio el único que sufre hidrólisis por ser el ácido conjugado de la base débil amoniaco, mientras que el anión cloruro, base conjugada del ácido muy fuerte clorhídrico, no sufre hidrólisis. El equilibrio de hidrólisis del catión amonio es: NH₄ + + H₂O ⇆ NH₃ + H₃O + , y es la aparición de los iones oxonios los que proporcionan a la disolución un carácter ácido. KOH (ac) → K⁺ (ac) + OH⁻ (ac), que al ser una base fuerte produce en disolución iones hidróxidos que son los que da un carácter básico a la disolución.