Question

CUESTIÓN 3.- Considera la reacción entre los reactivos A y B para dar lugar a los productos: A + B →
productos. La reacción es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Cuando las
concentraciones de A y B son 0,1 M y 0,2 M, respectivamente, la velocidad de la reacción resulta ser
0,00125 mol · L–1 · s–1

a) Escribe la ley de velocidad y explica como variará la velocidad de la reacción a medida que
avance la reacción.
b) Calcula la constante de velocidad de la reacción.

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 3.- Considera la reacción entre los reactivos A y B para dar lugar a los productos:

A + B → productos.

La reacción es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Cuando las concentraciones de A y B son 0,1 M y 0,2 M, respectivamente, la velocidad de la reacción resulta ser 0,00125 mol · L⁻¹ · s⁻¹

a) Escribe la ley de velocidad y explica como variará la velocidad de la reacción a medida que avance la reacción.

La ley de velocidad se representa bajo la siguiente fórmula:

$v=k[A][B]^{2}$

Respecto a la reacción, conforme ésta avance, disminuirá su velocidad.

b) Calcula la constante de velocidad de la reacción. 

Si la ley de velocidad es:

$v=k[A][B]^{2}$

Para calcular la constante de la velocidad de reacción que se representa a través de "$k$", hay que despejar dicha fórmula quedando:

$k= \frac{[A][B]^{2}}{V}$

Reemplanzando variables por valores, tenemos:


$k= \frac{[0,1][0,2]^{2}}{0,00125 mol.L^{-1}.s^{-1}}$

$k= \frac{[0,1][0,04]}{0,00125 mol.L^{-1}.s^{-1}}= \frac{[0,004]}{0,00125 mol^{-1}.L^{-1}.s^{-1}}=3,2 => 0,03mol^{-2}.L^{2}.s^{-1}$

Resultado: 0,03 mol⁻² · L² · s⁻¹ . 

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