Question

Fe2O3 + C ──> Fe + CO2 Cuál es el reactivo límite y cual el exceso si tenemos 5 gramos de cada uno de los reactivos?

Answer 1

 1) Escribe la ecuación química balanceada

2Fe2O3 + 3C ──> 4Fe + 3CO2


2) Establece la relación molar entre los reactivos

2 moles Fe2O3 : 3 mol C.

[2 mol Fe2O3 / 3 mol C] = 0,67 mol Fe2O3 / mol C


3) Convierte 5 gramos de Fe2O3 y 5 gramos de C


Para eso necesitas la masa molar de cada reactivo..


Masa molar de Fe2O3 = 2 * 55,85 g/mol + 3*16 g/mol =  159,7 g/mol


número de moles de Fe2O3 = 5 g / 159,7 g/mol = 0,0313 mol


masa molar de C: 12 g /mol


número de moles de C: 5 g / 12 g/mol = 0,417 mol C


relación de los reactivos: 0,0313 mol Fe2O3 / 0,417 mol C = 0,075 mol Fe2O3 / mol C


4) Análisis

 
0,075 mol Fe2O3 / mol C  < 0,67 mol Fe2O3 / mol C

=> hay una menor proporción de Fe2O3 de la que se requiere estequiométricamente para reaccionar con el C disponible.


Por tanto, el Fe2O3 es el reactivo limitante y el C es el reactivo en exceso.