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Respuesta:
La Química es la ciencia que estudia a la materia y los cambios que en ésta se producen. ... La materia corresponde a todas las sustancias presentes en el Universo, las cuales se clasifican en dos grandes grupos: sustancias puras y mezclas.
Explicación:
espero que te sirva
El método científico. Mediciones. Materia y energía. Materia: estados y propiedades. Sistemas materiales: clasificación. Fases. Separación de fases. Criterios de fraccionamiento. Elementos, compuestos y soluciones.
ESTEQUIOMETRÍA
Leyes fundamentales de la química. Teoría atómica de Dalton. Hipótesis de
Avogadro. Átomo. Molécula. Peso atómico. Peso molecular. Mol. Número de Avogadro. Volumen molar. Estequiometría.
ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
Naturaleza eléctrica de la materia. Rayos catódicos. Experiencia de Thomson y Millikan. Experiencia de Rutherford. Electrones. Protones. Neutrones. Átomo de Bohr. Dualidad partícula onda. Principio de incertidumbre. Ecuación de Schrodinger. Números cuánticos. Orbitales. Principio de Exclusión de Pauli. Regla de Hund. Configuraciones electrónicas. Clasificación periódica de los elementos. Propiedades periódicas. Radio atómico. Radio iónico. Potencial de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad.
ENLACE QUÍMICO
Parámetros de la estructura molecular: energía, distancia y ángulo de enlace. Regla del octeto. Tipos de enlace: iónico, covalente, covalente coordinado. Modelo de Lewis. Polaridad de enlace. Enlace metálico. Modelo de repulsión de pares electrónicos de valencia. Geometría molecular. Método de ligaduras de valencia. Teoría del enlace de valencia. Resonancia. Hibridización. Modelo de orbitales moleculares.
ESTADOS DE LA MATERIA Y FUERZAS INTERMOLECULARES
Gases : Propiedades. Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay Lussac. Ecuación de estado. Ecuación general de los gases ideales. Ley de Dalton de las
presiones parciales. Difusión y efusión. Ley de Graham. Teoría cinética de los gases. Postulados. Gases reales. Ecuación de Van der Waals. Licuación. Estado crítico de un gas. Fuerzas intermoleculares. Naturaleza de las mismas: iones, dipolo, Fuerzas de London o Van Der Waals. Líquidos: Propiedades. Presión de vapor. Punto de ebullición. Calor latente de vaporización. Tensión superficial. Viscosidad. Sólidos: Propiedades. Estructura cristalina. Tipos de sólidos (iónicos, covalentes, moleculares y metálicos). Sólidos amorfos. Equilibrios de fases. Cambios de estado. Diagramas P-T y P-V. Reglas de las fases.
SOLUCIONES
Solubilidad. Tipos de soluciones. Unidades de concentración. Sistemas ideales. Ley de Raoult. Ley de Henry. Desviaciones. Destilación. Azeótropos. Líquidos parcialmente miscibles. Propiedades coligativas. Presión osmótica. Sistemas coloidales. Adsorción.
TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA
Temperatura, calor y trabajo. Sistemas, estados y funciones de estado. Conservación de la energía. Primer principio de la Termodinámica. Energía interna y entalpía. Calorimetría. Procesos termoquímicos. Entalpía de formación, de combustión, de neutralización y de enlace. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Reversibilidad. Espontaneidad. Entropía. Energía libre. Tercer principio de la termodinámica.
EQUILIBRIO QUÍMICO
Estado de equilibrio. Equilibrio dinámico. Constante de equilibrio. Equilibrios en sistemas homogéneos y heterogéneos. Principio de Le Chatelier. Equilibrio y energía libre.
EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIÓN ACUOSA
Ácidos y bases. Teorías. Equilibrios de disociación. Grado de ionización y constante de equilibrio Escala de pH. Equilibrios de hidrólisis. Reguladores de pH. Curvas de titulación. Indicadores. Producto de solubilidad. Efecto de ión común. Equilibrios de complejación.
ELECTROQUÍMICA
Conductores de la corriente eléctrica. Disociación electrolítica. Estados de oxidación. Balanceo de ecuaciones redox. Electrólisis. Leyes de Faraday. Conductividad de electrolitos. Pilas. Diferencias de potencial y energía libre. Ecuación de Nerst. Reacciones redox en los seres vivos. Reacciones del oxígeno y el hidrógeno. Diagramas de Latimer.