Question

Una disolución de ácido sulfúrico que contiene 571,6 g de H₂SO₄ por litro de disolución tiene una densidad de 1,329 g/cm³.
Calcule
a) el porcentaje en masa,
b) la fracción molar,
c) la molalidad,
d) la molaridad de H₂SO₄
e) la normalidad en esta disolución

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Answer 1

Respuesta:

e) la normalidad en esta disolución

N = M x nº H⁺

N = 5.832 x 2

N = 11.664 normal

Explicación:

Una disolución de ácido sulfúrico que contiene 571,6 g de H₂SO₄ por litro de disolución tiene una densidad de 1,329 g/cm³.

Calcule:

a) el porcentaje en masa ( % m/m = (m soluto /m solc.) x 100

1. calcular gramos de soluto utilizando la densidad

d = m /v  donde m = d x v

m = 1.329 g/cm3 x 1000 cm3 = 1329 g disolución

2. calcular% m/m

% m/m = (571.6 g / 1329 g) x 100

% m/m = 43.00 %

b) la fracción molar

1. calcular g de solvente

m solvente = 1329 g – 571.6 g

m solvente = 757.4 g

2. calcular moles de soluto ( n = m/Mm)

n H2SO4 = 571.6 g / 98 g/mol = 5.832 moles

n solvente = 757.4 g / 18 g/mol = 42.078 moles

3. calcular mol es totales ( nt = nsto + n svte)

nt = 5.832 mol + 42.078 mol

nt = 47.91 moles

4. calcular fracción molar del soluto (X nsto/nt)

X =  5.832 mol / 47.91 mol

Xsto = 0.12

5. calcular X molar del solvente

Xsvte = 42.078 mol / 47.91 mol

X svte = 0.88

c) la molalidad ( m= mol soluto / Kg svte)

m solvente = 757.4 / 1000 = 0.7574 Kg

m = 5.832 mol / 0.7574 Kg

m = 7.70 molal

d) la molaridad de H₂SO₄

M = mol soluto / V(L)

M = 5.832 mol / 1 L

M = 5.832  molar