Question

PROBLEMA 5.- En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5
moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza
entonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.

b) Obtén los valores de Kc y Kp.

DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Answer 1

Respuesta al problema 1 B de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Calculamos cuales son los valores de las constantes Kc y Kp:


Kc = $\frac{[Cl_{2} ].[ PCl_{3} ]}{[ PCl_{5} ]} = \frac{ \frac{1}{10} \frac{1}{10} }{ \frac{1,5}{10} } =$ 0,066

Kp = Kc.(RT)^Δn = 0,066.(0,082.543)¹ = 2,97