CUESTIÓN 2.- Dados los siguientes compuestos NaF, CH4 y CH3OH:
a) Indica el tipo de enlace.
b) Ordena de mayor a menor según su punto de ebullición. Razona la respuesta.
c) Justifica la solubilidad o no en agua.
Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA
Respuestas
Para los siguientes
compuestos:
Floruro sodico (NaF)
Metano (CH₄)
Metanol (CH₃OH)
a)
- Para el Floruro
sodico (NaF) su enlace es del tipo iónico debido a que
el fluor y el sodio poseen electronegatividades diferentes
- En el caso del
metano (CH₄) su enlace es covalente puro, pues no existe diferencia de
electronegatividad entre C y H.
- Para el caso del metanol (CH₃OH) el enlace es del
tipo covalente polar,
debido a que los átomos
tienen diferente electronegatividad.
b) Ordenamos los compuestos de mayor a menor según sea su punto de
ebullición:
Debido a que el NaF es un compuesto
iónico este tiene sus puntos de fusión y ebullición elevados, y bajo condiciones de temperatura ambiente es un
solido
Luego, el metanol (CH₃OH) es un compuesto con bajo peso
molecular y de tipo polar, eso hace que a temperatura ambiente sea un líquido
volátil.
Por último está el metano, el cual es un compuesto apolar que a temperatura ambiente es gaseoso.
Esto nos deja el orden NaF> CH₃OH> CH₄
c) Debido a que el compuesto NaF es un compuesto iónico este resulta muy soluble en agua. Por otro lado, El metanol (CH₃OH) es un compuesto de tipo polar que tiene capacidad para formar puentes de hidrógeno con el hidrógeno de la molécula de agua, por lo tanto también es soluble. Finalmente, el metano (CH₄) es un compuesto de tipo apolar por lo que no es soluble en el agua.
Respuesta:
gracias gracias gracias xd