calcular la masa molecular de un gas si conocemos que la densidad es de 3,5 g/l la temperatura es de 8 ºc y una presion de 800 mm hg. determina de que gas se trata
Respuestas
Respuesta dada por:
643
Por gases ideales:
P V = n R T
n / V = P / R T
donde:
n = m / PM
m / V PM = P / RT
donde:
p (densidad) = m / V
PM = m R T / V P
PM = p R T / P
Sustituyendo:
PM = [ 3,5 g/L × 0.082 atm.L/mol.K × (8 + 273.15) K ] ÷ (800 mmHg × 1atm/760mmHg)
》PM = 76.655 g/mol
》El gas podría ser:
Butanol (C4H10O) con PM = 74,14 g/mol
Cloro (Cl2) con PM = 71 g/mol
Espero haberte ayudado ♥
P V = n R T
n / V = P / R T
donde:
n = m / PM
m / V PM = P / RT
donde:
p (densidad) = m / V
PM = m R T / V P
PM = p R T / P
Sustituyendo:
PM = [ 3,5 g/L × 0.082 atm.L/mol.K × (8 + 273.15) K ] ÷ (800 mmHg × 1atm/760mmHg)
》PM = 76.655 g/mol
》El gas podría ser:
Butanol (C4H10O) con PM = 74,14 g/mol
Cloro (Cl2) con PM = 71 g/mol
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