¿Cuál es el pH y el pOH de una disolución de amoniaco de uso doméstico, si su concentración de (OH - ) es de 2.99 × 10 mol/L?
Respuestas
Respuesta dada por:
62
Esa concentración debe tener un exponente en el "10", revisa los datos.
El procedimiento es así:
pOH = -Log([OH-]) ---> pOH = ✓
pH + pOH = 14 ---> pH = 14 - pOH
pH = ✓
Espero haberte ayudado ♥
El procedimiento es así:
pOH = -Log([OH-]) ---> pOH = ✓
pH + pOH = 14 ---> pH = 14 - pOH
pH = ✓
Espero haberte ayudado ♥
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