Question

CUESTIÓN 3.- Para la reacción, NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g), la ley de velocidad es: v = k ·
[NO] [O3]. Cuando las concentraciones iniciales de NO y O3 son [NO]o = 1,0 ·10–6, [O3]o = 3,0 ·10–6
moles · L–1, respectivamente, la velocidad inicial de reacción es 6,6 ·10–5 mol · L–1. s–1

b) Calcula el valor de la constante de velocidad, k, de la reacción.

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 3.- Para la reacción, NO (g) + O₃ (g) → NO₂ (g) + O₂ (g), la ley de velocidad es: v = k · [NO] [O₃]. Cuando las concentraciones iniciales de NO y O₃ son [NO]° = 1,0 ·10⁻⁶, [O₃]° = 3,0 ·10⁻⁶ moles · L ⁻¹, respectivamente, la velocidad inicial de reacción es 6,6 ·10⁻⁵ mol · L ⁻¹ · s ⁻¹

b)    Calcula el valor de la constante de velocidad, k, de la reacción. 

Incorporando en la expresión anterior los valores de las variables y operando, sale como valor de la constante de velocidad:

$k= \frac{v}{[NO].[O_{3}]}= \frac{6,6.10^{-5}mol.L^{-1}.s^{-1}}{1,0.10^{-6}.3,0.10^{-6} mol^{2}.L^{-2}}=mol^{-1}.L-s^{-1}=2,2.10^{7} mol$$^{-1}.L.s^{-1}$

Resultado: k = 2,2 · 107 mol⁻¹ · L · s⁻¹

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA