Question

CUESTIÓN 1.-
a) Escribe la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y anuncia,
justificando la respuesta, su geometría molecular: PCl3, OF2, H2CO, CH3Cl.

b) Explica razonadamente si las moléculas PCl3, OF2, H2CO, CH3Cl son polares o apolares.

DATOS.- H (Z = 1); C (Z = 6) ; O (Z = 8) ; F (Z = 9) ; P (Z = 15) ; Cl (Z = 17).

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 1.-

a)    Escribe la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y anuncia, justificando la respuesta, su geometría molecular: PCl₃, OF₂, H₂CO, CH₃Cl.

► PCl₃: Pirámide triangular. 

      : Cl :

   . .   . .  . .

 : Cl : P : Cl :

   . .   . .   . .

► OF₂: de geometría angular.

  . .  . .  . .

: F : O : F :

  . .   . .  . .

► H₂CO: cuya geometría molecular es triangular plana.

H

-       . .

C = CO

-       . .

H

 

► CH₃Cl: Su geometría molecular es de pirámide triangular.

     . .

   : Cl :

     . .

H : C : H

      . .

      H

b) Explica razonadamente si las moléculas PCl₃, OF₂, H₂CO, CH₃Cl son polares o apolares.

► PCl₃: Es polar ya que el Cl es más electronegativo que P.

► OF₂: Es polar a razon de su geometría la cual hace que haya momento dipolar permanente.

► H₂CO: Polar. Porque C=O existe lo que hace que "C" sea ligeramente negativa y C-H su porción positiva.

► CH₃Cl: Es polar porque el átomo de carbono no está rodeado por cuatro átomos de un mismo tipo, sino por tres de hidrógeno y uno de cloro, por lo tanto la molécula no es simétrica.


Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 2

Respuesta:

CUESTIÓN 1.-

a) Escribe la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y anuncia,

justificando la respuesta, su geometría molecular: PCl3, OF2, H2CO, CH3Cl.

b) Explica razonadamente si las moléculas PCl3, OF2, H2CO, CH3Cl son polares o apolares.

DATOS.- H (Z = 1); C (Z = 6) ; O (Z = 8) ; F (Z = 9) ; P (Z = 15) ; Cl (Z = 17).

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA