CUESTIÓN 1.- Considera Los elementos Na, P, S y Cl, y explica, justificando la respuesta, si son ciertas
o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El de mayor radio atómico es el cloro.
b) El de mayor electronegatividad es el fósforo.
c) El de mayor afinidad electrónica es el sodio.
d) El ión Na+ tiene la misma configuración electrónica que el ión Cl–
DATOS: Na (Z = 11); P (Z = 15); S (Z = 16); Cl (Z = 17).
Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA
Respuestas
o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El de mayor radio atómico es el cloro.
b) El de mayor electronegatividad es el fósforo.
c) El de mayor afinidad electrónica es el sodio.
d) El ión Na+ tiene la misma configuración electrónica que el ión Cl–
DATOS: Na (Z = 11); P (Z = 15); S (Z = 16); Cl (Z = 17).
CUESTIÓN 1.- Considera Los elementos Na, P, S y Cl, y explica, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El de mayor radio atómico es el cloro.
Entre los elementos nombrados (Na, P, S y Cl) es el Na (Sodio) el de mayor radio atómico ya que es el que se ubica más hacia la izquierda en el grupo de metales alcalinos, y esto tiene relación con el hecho de que el radio atómico en las sustancias de la tabla periódica aumenta transversalmente de derecha a izquierda. En este sentido, no es el cloro el de mayor radio atómico.
b) El de mayor electronegatividad es el fósforo.
El elemento de mayor electronegatividad es el Cloro, cuyo valor es de 3,16. Mientras que el fósforo tiene una electronegatividad de 2,19.
c) El de mayor afinidad electrónica es el sodio.
La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye de modo que es el átomo con menor radio el de mayor afinidad electrónica, y en este caso coinciden el fósforo (P), el azufre (S) y el cloro (Cl) cuyo radio es de 1.
d) El ión Na+ tiene la misma configuración electrónica que el ión Cl⁻.
El ión Na tiene la configuración electrónica siguiente: 2p6 3s1, mientras que el ion Cl tiene 3s² 3p5, así que no tienen la misma configuración electrónica.
Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA