Question

Un recipiente de reacción de 5.00 L contiene hidrógeno a una presión parcial de 0.588 atm y oxígeno gaseoso a una presión parcial de 0.302 atm. ¿Qué elemento es el reactivo limitante en la reacción siguiente? 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

Answer 1

Respuesta:

H2 es el reactivo limitante

Explicación:

¿Qué elemento es el reactivo limitante en la reacción siguiente? R/ 0.660674 mol 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) Presión Total: PT = PH2 + PO2 = 0.588 atm + 0.302 atm = 0.890 atm Fracción Molar Hidrógeno: PH2 = XH2PT → 0.588 atm = XH2 * 0.890 atm → XH2 = 0.660674 Fracción Molar Oxígeno: XO2 = 1 - XH2 = 1 – 0.660674 = 0.339326 Asumiendo una muestra de 1 mol de mezcla se tiene 0.660674 moles de H2 y 0.339326 moles de O2. Reactivo Limitante: 0.660674 -+ ∗ 0.339326 ;+ ∗ :. El reactivo limitante es el hidrógeno gaseoso. 2 -+ ; 0.660674 -+ ; 2 -+ 2 -+ ; 0.678652 -+ ; 1