Calcular la concentración expresada en M de una solución formada por 0,127 gr Na Cl en 250 ml de solución. Rta= 0,00868 M 2) Se disuelven 3.65 gr de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración expresada en %m/v y M tendrá la solución?.Rta = 0.365 %m/v, 0.1 M 3) Se disuelven en H2 O 1,5 gr de Na =H y se lleva a un volumen final de 250ml ¿ Que concentración expresada eb % m/v y M tendrá? 0.6 % m/v , 0.15 M 4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de concentración 1,2 M cuantos gramos de sal habrá que pesar?. 5) Cuantos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar: a) 400 cm3 de solución 0,5 M. Rta= 22,2 gr b) 3 Lts de solución 3 M Rta= 999 gr. 6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de solución 4 M. Rta= 784 Gr. 7) Calcular la M de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca( OH)2 en ½ Lts de solución ( δ = 1,2 gr/Lts) Rta= 4 M. 8) ¿ Cuál es la M de una solución de ácido Nítrico ( HNO3 )que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de solución? . Rta= 2 M.
angeldejesus24:
Te lo resuelvo hasta mañana, a las 3 de la tarde
Para el jueves
Muchas gracias
Es que mañana tengo clases de quimica, y ya avance todo de mi libro, asi que en esa hora hago tus ejercicios
una pregunta, esta bien escrito esto Na =H , esta en el problema 3
Oye muchas gracias de verdad
Si si esta bien escrito
Ya genial, pero repasa el tema, es facil- Lo haria ahora, pero estoy muerta de sueño
Gracias lo voy a hacer. No te preocupes te lo agradesco mucho
Porfa ayundenme
Respuestas
Respuesta dada por:
4
1) Calcular
la concentración expresada en M de una solución formada por 0,127 gr Na
Cl en 250 ml de solución.
M = número de moles de soluto / litros de solución
número de moles = masa / masa molar
masa molar de Na Cl = 23 g/mol + 35,5 g / mol = 58,5 g / mol
número de moles de NaCl = 0,127 g / 58,5 g/mol = 0,00217 mol
litros de solución = 0,250 litros
M = 0,00217 mol / 0,250 litros = 0,00868
2) Se disuelven 3.65 gr de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración expresada en %m/v y M tendrá la solución?
% m/v = [masa de soluto / volumen de solución] * 100
% m/v = [3,65 g / 1000 ml] * 100 = 0,365%
M = número de moles de soluto / volumen en litros de solución
número de moles = masa / masa molar
masa molar de HCl = 1 g/mol + 35,5 g/mol = 36,5 g/mol
número de moles = 3,65 g / 36,5 g/mol = 0,10 mol
M = 0,10 mol / 1 litro = 0,10 M
3) Se disuelven en H2 O 1,5 gr de Na =H y se lleva a un volumen final de 250ml ¿ Que concentración expresada eb % m/v y M tendrá? 0.6 % m/v , 0.15 M
% m/v = ( masa de soluto / volumen de solución) * 100
% m/ v = (1,5 g / 250 ml) * 100 = 0,6%
M = número de moles de soluto / volumen en litros de solución
número de moles = masa / masa molar
masa molar de NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol
número de moles = 1,5 g / 40 g/mol = 0,0375 mol
M = 0,375 mol / 0,250 litro = 0,15 M
4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de concentración 1,2 M cuantos gramos de sal habrá que pesar?.
M = número de moles / litros de solucion
=> número de moles = M * litros de solución
número de moles = 1,2 M * 2 litro = 2,4 mol
gramos = número de moles * masa molar
masa molar de KNO3 = 39 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol = 101 g/mol
gramos = 2,4 mol * 101 g/mol = 242,4 g.
5) Cuantos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar: a) 400 cm3 de solución 0,5 M. Rta= 22,2 gr b) 3 Lts de solución 3 M Rta= 999 gr.
a) M = número de moles de soluto / volumen de solución
=> número de moles de soluto = M * volumen de solción
número de moles de soluto = 0,5 M * 0,400 litro = 0,200 mol
gramos = número de moles * masa molar
masa molar de CaCl2 = 40 g/mol + 2*35,5 g/mol = 111 g/mol
gramos = 0,200 mol * 111 g / mol = 22,2 g
b) número de moles de soluto = M * V = 3 M * 3 litro = 9 mol
masa = número de mol * masa molar = 9 mol * 111 g/mol = 999 g
6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de solución 4 M. Rta= 784 Gr.
número de moles = M * V = 4 M * 2 litro = 8 mol
masa molar de H2SO4 = 98 g/mol
gramos = 8 mol * 98 g / mol = 784 g
7) Calcular la M de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca( OH)2 en ½ Lts de solución ( δ = 1,2 gr/Lts) Rta= 4 M.
M = número de moles de soluto / litros de solución
masa molar de Ca(OH)2 = 40 g/mol + 2*16 g/mol + 2*1 g/mol = 74 g/mol
número de moles = gramos / masa molar = 148 g / 74 g/mol = 2 mol
M = 2 mol / 0,5 litro = 4 M
8) ¿ Cuál es la M de una solución de ácido Nítrico ( HNO3 ) que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de solución? . Rta= 2 M.
M = número de moles de soluto / litros de solución
número de moles = gramos / masa molar
masa molar de HNO3 = 1 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol = 63 g/mol
número de moles = 63 g / 63 g/mol = 1 mol
M = 1 mol / 0,5 litro = 2 M
M = número de moles de soluto / litros de solución
número de moles = masa / masa molar
masa molar de Na Cl = 23 g/mol + 35,5 g / mol = 58,5 g / mol
número de moles de NaCl = 0,127 g / 58,5 g/mol = 0,00217 mol
litros de solución = 0,250 litros
M = 0,00217 mol / 0,250 litros = 0,00868
2) Se disuelven 3.65 gr de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración expresada en %m/v y M tendrá la solución?
% m/v = [masa de soluto / volumen de solución] * 100
% m/v = [3,65 g / 1000 ml] * 100 = 0,365%
M = número de moles de soluto / volumen en litros de solución
número de moles = masa / masa molar
masa molar de HCl = 1 g/mol + 35,5 g/mol = 36,5 g/mol
número de moles = 3,65 g / 36,5 g/mol = 0,10 mol
M = 0,10 mol / 1 litro = 0,10 M
3) Se disuelven en H2 O 1,5 gr de Na =H y se lleva a un volumen final de 250ml ¿ Que concentración expresada eb % m/v y M tendrá? 0.6 % m/v , 0.15 M
% m/v = ( masa de soluto / volumen de solución) * 100
% m/ v = (1,5 g / 250 ml) * 100 = 0,6%
M = número de moles de soluto / volumen en litros de solución
número de moles = masa / masa molar
masa molar de NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol
número de moles = 1,5 g / 40 g/mol = 0,0375 mol
M = 0,375 mol / 0,250 litro = 0,15 M
4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de concentración 1,2 M cuantos gramos de sal habrá que pesar?.
M = número de moles / litros de solucion
=> número de moles = M * litros de solución
número de moles = 1,2 M * 2 litro = 2,4 mol
gramos = número de moles * masa molar
masa molar de KNO3 = 39 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol = 101 g/mol
gramos = 2,4 mol * 101 g/mol = 242,4 g.
5) Cuantos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar: a) 400 cm3 de solución 0,5 M. Rta= 22,2 gr b) 3 Lts de solución 3 M Rta= 999 gr.
a) M = número de moles de soluto / volumen de solución
=> número de moles de soluto = M * volumen de solción
número de moles de soluto = 0,5 M * 0,400 litro = 0,200 mol
gramos = número de moles * masa molar
masa molar de CaCl2 = 40 g/mol + 2*35,5 g/mol = 111 g/mol
gramos = 0,200 mol * 111 g / mol = 22,2 g
b) número de moles de soluto = M * V = 3 M * 3 litro = 9 mol
masa = número de mol * masa molar = 9 mol * 111 g/mol = 999 g
6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de solución 4 M. Rta= 784 Gr.
número de moles = M * V = 4 M * 2 litro = 8 mol
masa molar de H2SO4 = 98 g/mol
gramos = 8 mol * 98 g / mol = 784 g
7) Calcular la M de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca( OH)2 en ½ Lts de solución ( δ = 1,2 gr/Lts) Rta= 4 M.
M = número de moles de soluto / litros de solución
masa molar de Ca(OH)2 = 40 g/mol + 2*16 g/mol + 2*1 g/mol = 74 g/mol
número de moles = gramos / masa molar = 148 g / 74 g/mol = 2 mol
M = 2 mol / 0,5 litro = 4 M
8) ¿ Cuál es la M de una solución de ácido Nítrico ( HNO3 ) que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de solución? . Rta= 2 M.
M = número de moles de soluto / litros de solución
número de moles = gramos / masa molar
masa molar de HNO3 = 1 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol = 63 g/mol
número de moles = 63 g / 63 g/mol = 1 mol
M = 1 mol / 0,5 litro = 2 M
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