Question

PROBLEMA 1.- Se dispone de ácido nítrico concentrado de densidad 1,505 g/mL y riqueza 98% en
masa.
a) ¿Cuál será el volumen necesario de este ácido para preparar 250 mL de una disolución 1 M?
b) Se toman 50 mL de la disolución anterior, se trasvasan a un matraz aforado de 1 L y se
enrasa posteriormente con agua destilada. Calcula los gramos de hidróxido de potasio que
son necesarios para neutralizar la disolución ácida preparada.

DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u; Ar (K) = 39 u.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA

Answer 1

Respuesta del problema 1 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA

a) Para conocer cuál será el volumen necesario de ácido para preparar 250mL en una disolución de 1M, partiendo de la molaridad del ácido inicial:

M = $\frac{ \frac{1505}{63}.0,98}{1} =$ 23,41

Ahora para el volumen:

V.M = V'.M'
0,25.1 = 23,41.V'
V' = 0,01068 L = 10,68mL

b) Calculamos los gramos de potasio partiendo de la molaridad resultante:

M = $\frac{moles}{volumen} = \frac{0,05.1}{1} =$ 0,05 M

Procedemos a ajustar la reacción de neutralización que ocurre:

                                HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 

De allí calculamos los gramos de KOH:

0,05 moles de HNO₃. $\frac{1mol}{1mol} \frac{KOH}{ HNO_{3} }. \frac{56g}{1m} \frac{KOH}{ KOH} } =$ 2,80 g KOH