Question

CUESTIÓN 3.- Para la reacción siguiente: 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) ∆H < 0.
Razona:

a) Si a una misma temperatura, el calor desprendido a volumen constante es mayor, menor o
igual que el desprendido si la reacción tuviera lugar a presión constante.
b) Si la entropía en la reacción anterior aumenta o disminuye.
c) Si la reacción será espontánea a cualquier temperatura.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA

Answer 1

Respuesta a la cuestión 3 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA

Dada esta reacción: 2C₂H₆ (g) + 7O₂(g) → 4CO₂ (g) + 6H₂O (g)  ΔH<0

a)  Bajos la condición de una misma temperatura tanto el calor desprendido a volumen constante como el desprendido a presión constante se relacionen entre sí de la siguiente manera: $Q_{p} = Q_{v} +$ Δn.R.T

Ellos serán iguales cuando se cumpla que Δn = 0, esto implica que habiendo o no gases en el proceso, no ocurrió alguna variación en el número de moles gaseosos entre los productos y los reactivos. 

Para el caso que nos indican el número de moles se incrementa (Δn = 10-9 = 1), después el calor a un volumen constante es superior al calor a presión constante. 

b) La entropía de la reacción anterior aumenta, debido a que el número de moles en los productos es superior al que hay en en los reactivos. 

c) La afirmación es verdadera, ya que una reacción química es espontánea siempre que se cumpla que ΔG < 0. Para la reacción que nos dan ΔH<0
y también  ΔS>0, de ahí se puede concluir que ΔG = ΔH - TΔS < 0 bajo cualquier condición de temperatura