Question

PROBLEMA 2.- A 473 K y 2 atm de presión total, el PCl5 se disocia en un 50 % en PCl3 y Cl2. Calcula:
a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio.
b) Las constantes Kp y Kc

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA

Answer 1

Respuesta para el problema 2 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA

a) Calculamos cual es la presión parcial que tiene cada gas en el equilibrio partiendo de la reacción química:
 
                                    PCl₅   ⇆  PCl₃   +     Cl₂

inicial                            n               0              0

equilibrio                   n(1-α)          nα            nα

Para el número de moles:

                          nT = n(1-α) + nα + nα = n(1+α)

Luego,

$P_{Cl_{3} } = P_{Cl_{2} } = \frac{n \alpha }{n(1+\alpha )} . P_{T} = \frac{0,5}{1,5}.2 =$ 0,66 at

$P_{Cl_{5} } = \frac{n (1-\alpha) }{n(1+\alpha )} P_{T} = \frac{0,5}{1,5}.2 =$ 0,66 at

b) Determinamos cuales son las constantes Kp y Kc:

Kp = $\frac{ \frac{n \alpha }{n(1+ \alpha )}. P_{T} .\frac{n \alpha }{n(1+ \alpha )}. P_{T} }{ \frac{n(1- \alpha )}{n(1+ \alpha )} P_{T}} =$ $\frac{ \alpha ^{2} P_{T}}{1- \alpha ^{2} } = \frac{ 0,5^{2}.2 }{1-0,5^{2} } =$ 0,66 at

Para Kc:

Kc = Kp(RT)^-(Δn) = 0,66.(0,082.473)⁻¹ = 0,017