PROBLEMA 1.-
a) Determina a fórmula empírica de un hidrocarburo sabiendo que cuando se quema
cierta cantidad de compuesto se forman 3,035 g de CO2 y 0,621 g de H2O.
b) Establece su fórmula molecular si 0,649 g del compuesto en estado gaseoso ocupan 254,3 mL
a 100 ºC y 760 mm Hg.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1u.
Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA
Respuestas
Respuesta dada por:
8
Respuesta para el problema 1 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA:
a) Para conocer cual es la formula empírica de un hidrocarburo conociendo los datos que nos indica el ejercicio, comenzamos por calcular la cantidad de moles de carbono (C) e hidrogeno (H) que posee:
C: 3,036g CO₂.
0,069 moles C
H: 0,621g H₂O.
0,069 moles H
A partir de allí, convertimos las cantidades en números enteros dividiendo entre la cantidad menor de moles, pero al ser iguales:
C = H =
= 1
Finalmente la formula empírica es: CH
b) Para establecer la formula molecular si 0,649g del compuesto en estado gaseoso ocupa 254,3 mL a 100°C y 760 mm Hg, empezamos calculando la masa molar que tiene el compuesto:
P.V =![\frac{g}{PM}.R.T \frac{g}{PM}.R.T](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bg%7D%7BPM%7D.R.T++)
Despejando:
PM =
78
Ahora podemos calcular cual es la formula molecular del compuesto:
78 = (CH)
= 13n
n =
= 6
Por lo tanto la formula molecular es C₆H₆
a) Para conocer cual es la formula empírica de un hidrocarburo conociendo los datos que nos indica el ejercicio, comenzamos por calcular la cantidad de moles de carbono (C) e hidrogeno (H) que posee:
C: 3,036g CO₂.
H: 0,621g H₂O.
A partir de allí, convertimos las cantidades en números enteros dividiendo entre la cantidad menor de moles, pero al ser iguales:
C = H =
Finalmente la formula empírica es: CH
b) Para establecer la formula molecular si 0,649g del compuesto en estado gaseoso ocupa 254,3 mL a 100°C y 760 mm Hg, empezamos calculando la masa molar que tiene el compuesto:
P.V =
Despejando:
PM =
Ahora podemos calcular cual es la formula molecular del compuesto:
78 = (CH)
n =
Por lo tanto la formula molecular es C₆H₆
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