Question

PROBLEMA 1.-

a) Determina a fórmula empírica de un hidrocarburo sabiendo que cuando se quema
cierta cantidad de compuesto se forman 3,035 g de CO2 y 0,621 g de H2O.

b) Establece su fórmula molecular si 0,649 g del compuesto en estado gaseoso ocupan 254,3 mL
a 100 ºC y 760 mm Hg.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1u.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA

Answer 1

Respuesta para el problema 1 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA:

a) Para conocer cual es la formula empírica de un hidrocarburo conociendo los datos que nos indica el ejercicio,  comenzamos por calcular la cantidad de moles de carbono (C) e hidrogeno (H) que posee:

C:   3,036g CO₂. $\frac{1mol}{44g} \frac{ CO_{2} }{CO_{2}}. \frac{1molC}{1molCO_{2}} =$ 0,069 moles C

H: 0,621g H₂O. $\frac{1mol}{18g} \frac{ H_{2}O }{ H_{2}O } \frac{2moles}{1mol} \frac{H}{H_{2}O } =$ 0,069 moles H

A partir de allí, convertimos las cantidades en números enteros dividiendo entre la cantidad menor de moles, pero al ser iguales:

C = H = $\frac{0,069}{0,069}$ = 1

Finalmente la formula empírica es:  CH
 
b) Para establecer la formula molecular si 0,649g del compuesto en estado gaseoso ocupa 254,3 mL a 100°C y 760 mm Hg, empezamos calculando la masa molar que tiene el compuesto:

P.V = $\frac{g}{PM}.R.T$

Despejando:

PM = $\frac{g.R.T}{P.V} = \frac{0,069.0,082.373}{1.0,2543} =$ 78

Ahora podemos calcular cual es la formula molecular del compuesto:

78 = (CH)$_{n}$  = 13n
n = $\frac{78}{13}$ = 6

Por lo tanto la formula molecular es C₆H₆