CUESTIÓN 4.- Justifica el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales mediante las
ecuaciones de hidrólisis correspondientes:
a) NaNO2;
b) KCl;
c) NH4NO3.
Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Solución a la
cuestión 4 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA
Solo ión NH₄, que es un ácido conjugado fuerte que sufre la reacción de hidrólisis de acuerdo con:
NH₄⁺ + H₂O ⇆ NH₃ + H₃O⁺
Al aumentar la concentración de iones oxonios la disolución tiene un carácter ácido
a) Para
NaNO₂:
Partimos de que el catión Na⁺ es que el
anión NO²⁻ es una base conjugada fuerte que se hidroliza siguiendo
la siguiente reacción:
NO₂⁻ + H₂O ⇆ HNO₂ + OH⁻
Es por esto que que al aumentar en la disolución la concentración de iones
hidróxidos, está tiene un carácter básico.
b) Para KCl:
Tanto el catión K⁺ como el anión Cl⁻ son respectivamente un ácido y una base conjugada muy
débil, por eso ninguno de los dos
iones sufre la reacción de hidrólisis, por lo tanto, la
disolución resultante es neutra.
Solo ión NH₄, que es un ácido conjugado fuerte que sufre la reacción de hidrólisis de acuerdo con:
NH₄⁺ + H₂O ⇆ NH₃ + H₃O⁺
Al aumentar la concentración de iones oxonios la disolución tiene un carácter ácido
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