CUESTIÓN 2.- Contesta razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Por qué el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidrógeno no
lo es?
Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Solución a la cuestión 2 parte A de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA
La molécula de hidruro de berilio es lineal H-Be-H, con ángulo de 180° en los enlaces y con momento dipolar en los enlaces Be-H con igual valor y pero con sentido opuesto por lo que el resultante de su suma vectorial es igual a cero, entonces la molécula es apolar.
Para el caso de la molécula de sulfuro de hidrógeno, ella es de geometría angular y el momento dipolar de los enlaces H-S son de igual valor, con esta combinación el momento dipolar resultante de los enlaces no se anulan, por lo tanto la molécula es polar.
La molécula de hidruro de berilio es lineal H-Be-H, con ángulo de 180° en los enlaces y con momento dipolar en los enlaces Be-H con igual valor y pero con sentido opuesto por lo que el resultante de su suma vectorial es igual a cero, entonces la molécula es apolar.
Para el caso de la molécula de sulfuro de hidrógeno, ella es de geometría angular y el momento dipolar de los enlaces H-S son de igual valor, con esta combinación el momento dipolar resultante de los enlaces no se anulan, por lo tanto la molécula es polar.
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