Question

Considere la siguiente reacción X + Y ⎯→ Z A partir de los siguientes datos, obtenidos a 360 K.

a) determine el orden de la reacción.

b) determine la rapidez inicial de desaparición de X cuando su

concentración es 0.30 M y la de Y es 0.40 M.

Answer 1

Respuesta:

a) orden global =3

b)rapidez inicial de desaparición de x=- 0,3816 M S^-1

Explicación:

a)

relaciones:

la rapidez de desaparición de x=- Δ(x)/Δt ,que es =-Δ(y)/Δt por ende "y" va a tener la misma rapidez de desaparición que "x"

ordenes de reacción: se relaciona las concentraciones de uno con la velocidad cuando el otro tiene concentración constante

x:   (0,4/0,2)^α= -1,02/-0,254⇒   2^α=4⇒  α=2

y: (0,6/0,3)^β=-1,02/-0,509   ⇒ 2^β=2⇒β=1

orden global:2+1=3

b)

v=k(a)^α.(b)^β

k:

k=-0,053/(0,1M^2).(0,5M)=-10,6 M^-1 S^-1

reemplazo:

v=-10,6 M^-1 S^-1. (0,3M)^2.(0,4M)=-0,3816M S^-1