Question

¿Cuál es el peso molecular(M) de un gas si una muestra de 1,87 g ocupa un volumen de 1,03 L a 20 °C y 776 Torr de presión?​

Answer 1

42,71 g/mol

Explicación:

datos :

1,87g

V: 1,03 L , si un 1dm^3 = 1L entonces 1,03 L= 1,03dm3

20°C pasar a kelvin : 20+273= 293 k

776 torr debemos pasarlo a at con regla de tres simple:

si 1 torr = 0,001316 at entonces 776 torr

R es una constante y siempre vale 0.082

776*0,001316= 1,021

formula : M=(m*R*T )/P*V

( 1,87*0,082*293)/1,021*1,03

44,92/1,05163

42,71 g/mol