Question

¿Cuántas moléculas hay en 1.75 moles de dióxido de carbono?

Answer 1

Respuesta:

mol, hay 6.022 x 1023 partículas (Número de Avogadro). La masa atómica del carbono (C) es 12 g/mol; para el oxígeno (O) es de 16 g/mol. Esto significa que 6.022 x 1023 átomos de carbono pesan 12 gramos. Según esto, el peso molecular del CO2 es: 12 g/mol [C] + 2 x 16 g/mol [O2] = 44 g/mol.

Explicación:

Answer 2

La cantidad de moléculas que hay en 1.75 moles de dióxido de carbono es:  1.054×10²⁴ moléculas CO₂

Datos

1.75 moles CO₂

Número de Avogadro

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

• 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
• 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
• 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas

Realizando la conversión:

1.75 moles CO₂ ( 6.023*10²³ moléculas CO₂/ 1 mol CO₂)= 1.054×10²⁴ moléculas CO₂

Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/12322924

#SPJ2