Question

De acuerdo con lo que leíste en la sección anterior contesta lo siguiente: Responde Es el número cuántico que define la orientación del giro del Electrón, Número cuántico con valores desde -1 hasta +1, Determina la forma del orbital, Determina la orientación orbital en el espacio, Toma valores de + 1/2 y -1/2, Cuando n=4 los valores de L pueden ser:, Cuando los valores de L=2, los valores de m pueden ser, Se representa con la letra L, Número máximo de electrones en el subnivel p Completa El subnivel f tiene ____orbitas y pueden tener un máximo de ____electrones Completa El subnivel d tiene____ orbitas y puede tener un máximo de ____electrones doy corona

Answer 1

Se completan las definiciones dadas, en relación al tema de Números Cuánticos y Orbitales Atómicos:

• Es el número cuántico que define la orientación del giro del Electrón: numero cuántico de spin (s)

• Número cuántico con valores desde -1 hasta +1:  numero cuántico m, cuando L = 1

• Determina la forma del orbital: Numero cuántico secundario (L)

• Determina la orientación orbital en el espacio: numero cuántico magnético (m)

• Toma valores de + 1/2 y -1/2:   numero cuántico de spin (s)

• Cuando n=4 los valores de L pueden ser: 0, 1, 2, 3

• Cuando los valores de L=2, los valores de m pueden ser: -2, -1, 0, 1, 2

• Se representa con la letra L:  Numero cuántico secundario o azimutal

• Número máximo de electrones en el subnivel p:  6 electrones

• El subnivel f tiene 7 orbitas y pueden tener un máximo de 14 electrones (2 electrones por cada orbital)

• El subnivel d tiene 5   orbitas y puede tener un máximo de _10_electrones